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Principes du manuel de cours de chimie appliquée, théorie des livres de base pour les débutants

À propos de cette application

Ce livre comprend une éducation couvrant les principes de base de la chimie avec un accent particulier sur l'assurance qualité et l'amélioration du texte, les modules de cours de chimie hors ligne. Il est important d'avoir une compréhension de base des principes de la chimie, en particulier lorsque vous étudiez la chimie.

La chimie est l'étude scientifique des propriétés et le comportement de la matière. C'est une science naturelle qui couvre les éléments qui composent la matière des composés composés d'atomes, de molécules et d'ions: leur composition, leur structure, ses propriétés, ses comportements et les changements qu'ils subissent lors d'une réaction avec d'autres substances.

Dans le cadre de son sujet, la chimie occupe une position intermédiaire entre la physique et la biologie. [6] Il est parfois appelé la science centrale car il fournit une base pour comprendre les disciplines scientifiques de base et appliquées à un niveau fondamental. [7] Par exemple, la chimie explique les aspects de la croissance des plantes (botanique), la formation de roches ignées (géologie), comment l'ozone atmosphérique se forme et comment les polluants environnementaux sont dégradés (écologie), les propriétés du sol sur la lune (cosmochimie), comment Le travail des médicaments (pharmacologie) et comment collecter des preuves ADN sur une scène de crime (médecine légale).

La chimie aborde des sujets tels que la façon dont les atomes et les molécules interagissent via des liaisons chimiques pour former de nouveaux composés chimiques. Il existe deux types de liaisons chimiques: 1. les liaisons chimiques primaires - EG, liaisons covalentes, dans lesquelles les atomes partagent un ou plusieurs électrons (s); liaisons ioniques, dans lesquelles un atome donne un ou plusieurs électrons à un autre atome pour produire des ions (cations et anions); liaisons métalliques - et 2. liaisons chimiques secondaires - EG, liaisons hydrogène; Van der Waals force les liaisons; interactions ion-ion; Interaction ion-dipole.

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